BrO3- entsteht, wenn HBrO3 (Bromsäure) ein Proton an Wasser abgibt. Die konjugierte Säure von BrO3- ist also Bromsäure, HBrO3. In ähnlicher Weise entsteht HS-, wenn H2S (Schwefelwasserstoff) ein Proton an Wasser abgibt. Somit ist die konjugierte Säure von HS- Schwefelwasserstoff, H2S.
Was ist die konjugierte Säure von HCO3 -?
Kohlensäure
Welche konjugierte Base ist stärker?
Es besteht eine Beziehung zwischen der Stärke einer Säure (oder Base) und der Stärke ihrer konjugierten Base (oder konjugierten Säure): ⚛ Je stärker die Säure, desto schwächer ihre konjugierte Base. ⚛ Je schwächer die Säure, desto stärker ihre konjugierte Base. ⚛ Je stärker die Base, desto schwächer ihre konjugierte Säure.
Was macht eine konjugierte Base stabiler?
Ein großer Stabilisierungsfaktor für eine konjugierte Base ist, wenn die negative Ladung durch Resonanz delokalisiert werden kann. Die klassischen Beispiele sind mit Phenol (C6H5OH), das etwa eine Million Mal saurer als Wasser ist, und mit Essigsäure (pKa von ~5).
Was ist die stabilste konjugierte Base?
Fluoridion
Was ist die schwächere Base Cl oder No2?
Antwort Experte bestätigt Aus dem Periodensystem wissen wir also, dass die Ordnungszahl von Cl 17 ist und die Ordnungszahl von No2 ungefähr 35 sein sollte, was ausreicht, um zu schließen, dass Cl eine schwächere Base hat.
Welche Säure hat die schwächste konjugierte Base in wässriger Lösung?
Blausäure
Ist HS eine Säure oder Base?
| Ka | Säure | Base |
|---|---|---|
| 4.4 * 10-7 | Kohlensäure | HCO3 – |
| 1.1 * 10-7 | Schwefelwasserstoff | HS- |
| 6.3 * 10-8 | Dihydrogenphosphat-Ion | HPO4 2- |
| 6.2 * 10-8 | Hydrogensulfit-Ionen | S2- |
Welche Base hat die stärkste konjugierte Säure in wässriger Lösung?
1 Antwort
- Die stärkste konjugierte Säure entspricht der schwächsten Base, die in Ihrem Fall die Base mit der kleinsten Basendissoziationskonstante Kb ist.
- Der Wert von Kb sagt Ihnen, wie bereit eine Base ist, ein Proton zu akzeptieren, um ihre konjugierte Säure, BH+, und Hydroxidionen, OH−, zu bilden.
Welche Hydroxide sind starke Basen?
Starke Arrhenius-Basen
- Kaliumhydroxid (KOH)
- Natriumhydroxid (NaOH)
- Bariumhydroxid (Ba(OH)2)
- Cäsiumhydroxid (CsOH)
- Natriumhydroxid (NaOH)
- Strontiumhydroxid (Sr(OH)2)
- Calciumhydroxid (Ca(OH)2)
- Lithiumhydroxid (LiOH)
Ist Cl A eine gute Base in wässriger Lösung?
Die Spezies Cl- ist eine gute Base in wässriger Lösung, da sie die konjugierte Base einer starken Säure ist.